p-V-T diagram voor ideale gassen

De relatie tussen de druk, volume en temperatuur van ideale gassen wordt beschreven door de gaswetten.

Fysica

Trefwoorden

PVT diagram, ideaal gas, gas wetten, Wet van Boyle-Mariotte, Eerste wet van Gay-Lussac, Tweede wet van Gay-Lussac, PvT oppervlak, isochoor proces, isotherm proces, isobaar proces, waarde van een grootheid, state hoeveelheid, thermodynamica, temperatuur, druk, Volume, gas, temperatuurverandering, thermische expansie, fysieke eigenschap, Fysica, natuurkundig

Gerelateerde items

Scènes

p-V-T diagram

p - Druk
V - Volume
T - Temperatuur
p ₁
p ₂
p ₃
p ₄
T ₁
T ₂
T ₃
T ₄
V ₁
V ₂
V ₃
V ₄

Constante temperatuur

p - Druk
V - Volume
T = constant

Wanneer we de p-V-T diagram van de T-as bekijken, zien we een twee-dimensionaal p-V-diagram dat de samenhang laat zien tussen het volume en de druk van gas bij een gelijkblijvende temperatuur.

Als gas wordt samengeperst bij een constante temperatuur, neemt de druk toe. Om dit te garanderen, moet het gas warmte vrijgeven als het gecomprimeerd wordt en absorbeert het warmte als het uitzet.

Deze verandering wordt beschreven door de wet van Boyle-Mariotte: als de temperatuur constant blijft, zijn de druk en het volume van een bepaalde hoeveelheid gas omgekeerd evenredig.

Dit proces vindt plaats langs isothermen.

Constant volume

p - Druk
V = constant
T - Temperatuur

Als we het p-V-T diagram van de V-as bekijken, zien we een twee-dimensionaal p-t diagram dat overeenkomstige veranderingen beschrijft in de druk en temperatuur van gas bij een vast volume.

Wanneer het gas wordt opgewarmd terwijl het volume onveranderd blijft, zal de druk toenemen. Deze verandering wordt beschreven door de tweede wet van Gay-Lussac: als het volume constant blijft, is de druk van een gegeven hoeveelheid gas recht evenredig met de temperatuur. Dit proces vindt plaats langs isochoren.

Constante druk

p = constant
V - Volume
T - Temperatuur

Wanneer we het p-V-T diagram van de p-as bekijken, zien we een tweedimensionaal V-T diagram dat de samenhang laat zien tussen de temperatuur en het volume van het gas bij een constante druk.

Wanneer het gas wordt opgewarmd terwijl de druk ongewijzigd blijft, zal het volume toenemen. Deze verandering wordt beschreven door de eerste wet van Gay-Lussac: als de druk constant blijft, zijn het volume en de temperatuur van een bepaalde hoeveelheid gas recht evenredig. Dit proces vindt plaats langs isobaren.

p-V-T oppervlak

De samenhang tussen de druk, het volume en de temperatuur van een bepaalde hoeveelheid ideaal gas wordt beschreven met behulp van drie-dimensionale grafieken die de drie thermodynamische hoeveelheden laten zien. De mogelijke evenwichtige voorwaarden stellen een 3D-oppervlak vast. Op dit oppervlak kunnen ideale gassen voorkomen. Als derhalve de waarden van twee van de hoeveelheden bekend zijn, kan de waarde van de derde worden bepaald, bijvoorbeeld het volume van het gas kan worden berekend als de temperatuur en druk bekend zijn.

Uw winkelwagentje is leeg

Uw winkelwagentje is leeg

p-V-T diagram voor ideale gassen