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Qui se ressemble se dissout

Qui se ressemble se dissout

Les substances non polaires se dissolvent dans les solvants non polaires alors que les substances polaires se dissolvent dans les solvants polaires.

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Chimie

Mots clés

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Tétrachlorure de carbone CCl4, Eau H2O, Hexane C6H14, Iode I2, Chlorure de cuivre (II) CuCl2, Versez les trois liquides dans une éprouvette en commençant par le plus dense des trois, le tétrachlorure de carbone, puis l'eau, et enfin le moins dense, l'hexane., Ajoutez de l'iode dans l'éprouvette., Observez ce qui se arrive à l'iode dans les trois différents liquides., Les couches inférieure et et supérieure de l'éprouvette sont pourpres, ce qui démontre que l'iode non polaire se dissout bien à la fois dans le tétrachlorure de carbone et dans l'hexane. Tous les deux comportent des molécules non-polaires., Maintenant, ajoutez un peu de chlorure de cuivre (II) cristallisé dans l'éprouvette., Observez ce qui se produit dans l'éprouvette., Le chlorure de cuivre (II) possède une structure cristalline ionique; il se dissout bien dans l'eau, qui consiste en molécules polaires., Fermez l'éprouvette, et secouez la., Observez ce qui arrive aux liquides., Les deux phases non-polaires et l'iode dissout dans celles-ci se combinent et se déposent au fond de l'éprouvette. La solution aqueuse bleuâtre forme une couche au sommet.
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