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L'effet de la concentration sur l'équilibre chimique

L'effet de la concentration sur l'équilibre chimique

Examinons la couleur du cobalt (II) dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique.

02:30

Chimie

Mots clés

équilibre, équilibre chimique, concentration, décalage de l'équilibre, chlorure de cobalt, eau, acide chlorhydrique, komplex, formation complexe, chloro-complexe, chloro complexe, aquacomplex, aqua complex, changement de couleur, anhydre, eau de cristallisation, chauffage, solution, capsule d'évaporation, Bec Bunsen, composé, physique, expérience, chimie

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Chlorure de Cobalt (II) CoCl₂ ∙ 6H₂O, Acide chlorhydrique concentré HCl, Eau H₂O, Chauffer le chlorure de cobalt (II) dans un dessiccateur avec un bec Bunsen, Lorsque chauffé, le composé hydraté perd son eau de cristallisation et devient du chlorure de cobalt (II) anhydre bleu., CoCl₂, Versez une cuillère de chlorure de cobalt (II) dans de l'eau., Quand le chlorure de cobalt (II) bleu est dissout dans l'eau, les ions cobalt (II) forment des complexes aqua, et la solution devient rose., Versez du chlorure de cobalt (II) dans l'acide chlorhydrique., Quand le chlorure de cobalt (II) est dissout dans l'acide chlorhydrique concentré, des complexe chloro se forment et la couleur de la solution devient bleue., Ajoutez de l'acide chlorhydrique concentré à la solution rose et ajoutez de l'eau à la solution bleue. Observez comment la couleur des solutions change., Des complexes aqua et chloro formés à partir des ions cobalt (II) peuvent se transformer entre eux dans une réaction d'équilibre seulement; le changement de la concentration des substances influence l'équilibre., Si nous ajoutons de l'acide chlorhydrique concentré à la solution, l'équilibre change, ce qui favorise la formation de complexes chloro à cause de la haute concentration en chlore, et la solution devient bleue. Si nous ajoutons de l'eau à la solution bleue, des complexes aqua se forment, et la solution devient rose.
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