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Le Diagramme pvT des gaz parfaits

Le Diagramme pvT des gaz parfaits

La relation entre la pression, le volume et la température des gaz parfaits est décrite par les lois des gaz.

Pysique

Mots clés

diagramme pvT, gaz parfait, lois de gaz, loi Boyle-Mariotte, Première loi de Gay-Lussac, Seconde loi de Gay-Lussac, aire du cycle, processus isochore, processus isotherme, processus isobare, valeur d'une quantité, fonction d'état, thermodynamique, température, pression, volume, gaz, changement de température, dilatation thermique, propriété physique, physique

Extras similaires

Scènes

Diagramme pvT

  • p - Pression
  • V - Volume
  • T - Température
  • p ₁
  • p ₂
  • p ₃
  • p ₄
  • T ₁
  • T ₂
  • T ₃
  • T ₄
  • V ₁
  • V ₂
  • V ₃
  • V ₄

Température constante

  • p - Pression
  • V - Volume
  • T = constant

Lorsque nous regardons le diagramme p-V-T depuis l'axe T, nous voyons un diagramme bidimensionnel p-V qui décrit les modifications correspondantes du volume et de la pression du gaz à une température donnée.

Lorsque le gaz est comprimé à une température constante, sa pression augmente. Afin d'assurer cela, le gaz doit libérer de la chaleur en se comprimant et absorber de la chaleur en se dilatant. Ce changement est décrit par la loi de Boyle-Mariotte: si la température reste constante, la pression et le volume d'une quantité de gaz donnée sont inversement proportionnels. Le phénomène se déroule chez les isothermes.

Volume constant

  • p - Pression
  • V = constant
  • T - Température

Lorsque nous regardons le diagramme p-V-T depuis l'axe V, nous voyons un diagramme bidimensionnel p-T qui décrit les modifications correspondantes de la pression et de la température du gaz de volume constant. Lorsque le gaz est chauffé et que son volume est constant, sa pression augmente.
Ce changement est décrit par la seconde loi de Gay-Lussac: si le volume reste constant, la pression d'une quantité de gaz donnée est directement proportionnelle à sa température. Ce phénomène se déroule chez les isochores.

Pression constante

  • p = constant
  • V - Volume
  • T - Température

Lorsque nous regardons le diagramme p-V-T depuis l'axe p, nous voyons un diagramme bidimensionnel qui décrit les modifications correspondantes de la température et du volume du gaz sous une pression donnée.

Lorsque le gaz est chauffé est que la pression reste constante, son volume augmente. Ce changement est décrit par la première loi de Gay-Lussac: si la pression reste constante, le volume et la température d'une quantité de gaz donnée sont directement proportionnels. Ce phénomène se déroule chez les isobares.

Aire du cycle

Les corrélations entre la pression, le volume et la température d'une quantité de gaz parfait donnée peut être décrite par des graphiques en trois dimensions démontrant les trois quantités thermodynamiques. Les conditions d'équilibre possibles déterminent une surface tridimensionnelle. Les gaz parfaits se rencontrent dans des états qui sont sur cette surface. Par conséquent, si les valeurs de deux des quantités sont connues, la valeur de la troisième peut être déterminée, par exemple, le volume du gaz peut être calculé si la température et la pression sont connues.

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