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Reacción de amoníaco con cloruro de hidrógeno

Reacción de amoníaco con cloruro de hidrógeno

El cloruro de amonio es el resultado de la reacción entre amoniaco y cloruro de hidrógeno.

Química

Palabras clave

amoníaco, cloruro de hidrógeno, químico, reacción, reacción ácido-base, fusión, transferencia de protones, molécula de amoníaco, molécula de cloruro de hidrógeno, ion amonio, ion de cloruro, cloruro de amonio, sal amoniaca, molécula, cristalización, Brønsted, acidez, alcalinidad, pH neutro, pH, química inorgánica, química

Extras relacionados

Escenas

Moléculas iniciales

  • molécula de amoníaco
  • molécula de cloruro de hidrógeno
  • ión de amoníaco
  • ión de cloruro

Los átomos de nitrógeno e hidrógeno de la molécula de amoníaco están atados por un enlace covalente. El átomo de nitrógeno también tiene dos electrones libres que pueden enlazar protones. Según la teoría Brønsted, los materiales que pueden enlazar protones son bases, y los que pueden donar protones son ácidos. En esta reacción el amoníaco actúa como base, y el cloruro de hidrógeno es un ácido.

El átomo de cloruro en la molécula de cloruro de hidrógeno tiene más capacidad de atraer que el átomo de hidrógeno, por eso el enlace covalente entre los dos átomos es polar. En el estado seco el cloruro de hidrógeno no es muy activo, pero se disuelve fácilmente en agua, y su solución, el ácido de cloruro de hidrógeno es un ácido muy fuerte.

Reacción

Durante la reacción la molécula de amoníaco obtiene protones y se transforma en iones de amoniaco, mientras las moléculas de cloruro de hidrógeno pierden protones y se transforman en ionos de cloruro. El enlace covalente entre el átomo de hidrógeno y cloruro se rompe, los iones se unen en cloruro de amoníaco por una enlace iónico.

El agua sirve como catalizador en la reacción, ya que el ácido de cloruro de hidrógeno seco y el gas de amoníaco no entran en reacción.

La precondición más importante de las reacciones químicas es la colisión de partículas, pero no todas las colisiones conllevan transformación química. La colisión de moléculas sólo resulta en enlace cuando estén en la posición espacial adecuada. La colisión de cloruro de hidrógeno y amoníaco sólo tiene resultado si el átomo de nitrógeno se encuentra con el átomo de hidrógeno de la molécula de hidrógeno cloruro.

Cristalización

  • amoníaco de cloruro cristalino (sal amoniacal)

El cloruro de amoníaco (también denominado sal amoniacal) es un tipo de sal de amoníaco. El cloruro de amoníaco puro es blanco, es estable en el aire, tiene un sabor salado o amargo, y se cristaliza en una estructura cúbica de tipo cloruro de cesio. Al disolverse en agua su temperatura decrece significativamente. En cantidades industriales es produciod a partir de amoníaco y cloruro de hidrógeno.

Se utiliza como fertilizante (mezclado con caliza), flujo de metales soldadores o electrólito de acumuladores. A veces se utiliza en pistas de esquiar a temperaturas superiores a cero, para endurecer la nieve y retrasar la disolución.

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Amoníaco (NH₃)

El amoníaco es un gas incoloro con un olor acre característico. Su disolución en agua se llama hidróxido de amoníaco o amoníaco de hogar.

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Es un gas incoloro con un olor acre. Su disolución acuosa se llama ácido clorhídrico.

Ion amonio (NH₄⁺)

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La producción de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno gaseosos (el proceso de Haber-Bosch)

La producción a gran escala de amoníaco requiere altas temperaturas, alta presión y la presencia de un catalizador de hierro.

Nitrógeno (N₂) (intermedio)

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