Din kurv er tom

Køb

Mængde: 0

Total: 0,00

0

Udvikling af atommodellen

Udvikling af atommodellen

Store faser i teoriernes historie og synspunkter om atomets struktur.

Kemi

Nøgleord

atomic model, Democritus, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Heisenberg, Schrödinger, nucleus, electron cloud, atomic structure, proton, electron, neutron, elementary particles, atomos, excitation, spectrum, quantum mechanics, chemistry

Relaterede ekstramaterialer

Scener

Demokrit

Ifølge Demokrit og hans mester, Leucippus, er materie lavet af små, udelelige partikler kaldet atomer.

Ifølge deres model eksisterer atomer evigt: de kan hverken ødelægges eller produceres; de kan være forskellige i størrelse og form, og de kan være forbundet via små kroge.
Atomenes egenskaber definerer egenskaberne ved forskellige materialer. For eksempel har de runde atomer med kroge vist i animationen en bitter smag, og de er klæbrige. Søde materialer er små og runde. Derfor er de i stand til at infiltrere forskellige materialer og ændre deres smag.

I dag ved vi, at denne naive atommodel ikke er korrekt; Denne teori er imidlertid vigtig i videnskabens historie, fordi den markerede fødslen i 4.-5. århundrede f.Kr. af begrebet om materielets ikke-kontinuerlige kvantitet.

Dalton

Ifølge engelske forsker John Dalton, består forbindelserne af forskellige kombinationer af atomer. Han beskrev atomer som udelelige, små sfærer. Daltons model var i det store hele en forbedret version af Demokrits atomteori.

Ifølge Dalton afhænger materialets konsistens af afstanden mellem atomer. Selv om det senere viste sig at atomer ikke er udelelige, havde han korrekt antaget deres eksistens.

Thomson

Ved slutningen af ​​1800-tallet var det blevet klart, at teorien om at atomer ikke kunne deles, ikke var rigtiglængere. Ved århundredskiftet konstaterede den engelske fysiker Joseph John Thomson at katodestråler består af negativt ladede partikler, og dermed demonstrerede han eksistensen af elektroner.

Under flere forsøg konkluderede han, at elektroner kan ekstraheres fra atomerne af ethvert element, og at alle atomer således indeholder elektroner. Da atomer er elektrisk neutrale antog han, at de negativt ladede elektroner er indlejret i et positivt ladet stof. Thomson omtalte dette som 'rosinpudding modellen', fordi han blev mindet om rosiner indlejret i overfladen af ​​en pudding.

Rutherford

I Ernest Rutherfords eksperimenter blev guldfolie bombarderet med alfa partikler, det vil sige med heliumkerner. Størstedelen af ​​alfa-partikler passerede simpelthen gennem folien, mens nogle af dem ændrede deres retning da de passerede igennem, og nogle af dem blev reflekteret af folien.

Hvis Thomson-atommodellen var korrekt, ville alle alfa-partiklerne være blevet bremset, men ville have passeret metallet uden nogen ændring i retning. Resultatet af hans eksperimenter er kun muligt, hvis langt størstedelen af ​​guldatomernes vægt er kondenseret i et ret lille område.

Baseret på hans resultater udviklede og offentliggjorde Rutherford sin atommodel i 1911, hvor elektronerne cirkulerer rundt om den positivt ladede kerne. Diameteren af ​​kernen er omkring en ti-tusindedel af atomets diameter.

Bohr

Udviklingen af ​​en ny model blev nødvendig, fordi de elektroner, der cirkulerer rundt om kernen i Rutherford-modellen, ifølge visse beregninger skulle udløse energi kontinuerligt, hvilket får elektronerne til at bremse og havne inde i kernen. Den generelle erfaring er imidlertid at atomer ikke falder sammen.

Således måtte Rutherfords atommodel modificeres. Problemet blev løst af den danske fysiker Niels Bohr i 1913 med følgende antagelse: elektroner kan kun cirkulere rundt om kernen i cirkulære baner. Derfor kan elektroner ikke ende ind i kernen; de kan hoppe fra et kredsløb til et andet.

Når den absorberer energi i form af en foton, stimuleres elektronen, og går ind i en højere energibane længere fra kernen; elektronen kan komme ind i en lavere energibane gennem energiudslip.

Da elektronen kun kan absorbere eller emittere en foton med den nødvendige energi for springet, er atomernes absorptionsspektre ikke kontinuerlige. Dette matcher eksperimentelle resultater med hydrogenatomer.

Sommerfeld

Sommerfeld opdaterede Bohrs atommodel og offentliggjorde sin teori i 1920, som også kaldes Bohr-Sommerfeld-modellen I denne atommodel kan elektronerne kun cirkulere rundt om kernen i visse baner, men også kredsløbene kan være elliptiske.

Heisenberg, Schrödinger

  • X
  • Y
  • Z

Heisenberg-Schrödinger-modellen kaldes også den kvantemekaniske model af atomet. Ifølge kvantemekanik kan partikler ikke beskrives som kugler med præcise placeringer. Det er mere realistisk at skildre atomens elektronskal som en elektronsky. Det er mere sandsynligt at finde elektronen på bestemte punkter i elektronskyen.

Der er atomorbitaler i atomet, og i orbitalerne er der s, p, d og f underskaller med specifikke former. Denne atommodel er den bedste måde at reflektere over virkeligheden, ifølge vores nuværende viden om universets struktur og funtion.

Fortælling

Relaterede ekstramaterialer

Surface tension of liquids 2 (observation)

In this video we are experimenting with food colourings.

A non-flammable tissue

Go behind the scenes of gastronomy and film tricks: objects in flames do not always burn, do they?

Surface tension of liquids 2

In this video we are experimenting with food colourings.

The effect of concentration on chemical equilibrium (observation)

Examining the colour of cobalt(II) chloride in water and hydrochloric acid.

How long have we used fire?

In this lesson you will learn about the history of fire and the conditions necessary for...

Fire under the ash

Catalysts can facilitate or support the process of reactions that otherwise would not occur.

Mixing substances, separating mixtures 2 (observation)

Separating mixtures if one of the substances dissolves in water.

The effect of temperature on chemical equilibrium

Change in the colour of the cobalt(II) chloride solution due to heating and cooling.

Added to your cart.