Din kurv er tom

Køb

Mængde: 0

Total: 0,00

0

Udvikling af atommodellen

Udvikling af atommodellen

Store faser i teoriernes historie og synspunkter om atomets struktur.

Kemi

Nøgleord

atomic model, Demokrit, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Heisenberg, Schrödinger, nucleus, electron cloud, atomic structure, proton, electron, neutron, elementary particles, atomos, excitation, spectrum, quantum mechanics, chemistry

Relaterede ekstramaterialer

Scener

Demokrit

Ifølge Demokrit og hans mester, Leucippus, er materie lavet af små, udelelige partikler kaldet atomer.

Ifølge deres model eksisterer atomer evigt: de kan hverken ødelægges eller produceres; de kan være forskellige i størrelse og form, og de kan være forbundet via små kroge.
Atomenes egenskaber definerer egenskaberne ved forskellige materialer. For eksempel har de runde atomer med kroge vist i animationen en bitter smag, og de er klæbrige. Søde materialer er små og runde. Derfor er de i stand til at infiltrere forskellige materialer og ændre deres smag.

I dag ved vi, at denne naive atommodel ikke er korrekt; Denne teori er imidlertid vigtig i videnskabens historie, fordi den markerede fødslen i 4.-5. århundrede f.Kr. af begrebet om materielets ikke-kontinuerlige kvantitet.

Dalton

Ifølge engelske forsker John Dalton, består forbindelserne af forskellige kombinationer af atomer. Han beskrev atomer som udelelige, små sfærer. Daltons model var i det store hele en forbedret version af Demokrits atomteori.

Ifølge Dalton afhænger materialets konsistens af afstanden mellem atomer. Selv om det senere viste sig at atomer ikke er udelelige, havde han korrekt antaget deres eksistens.

Thomson

Ved slutningen af ​​1800-tallet var det blevet klart, at teorien om at atomer ikke kunne deles, ikke var rigtiglængere. Ved århundredskiftet konstaterede den engelske fysiker Joseph John Thomson at katodestråler består af negativt ladede partikler, og dermed demonstrerede han eksistensen af elektroner.

Under flere forsøg konkluderede han, at elektroner kan ekstraheres fra atomerne af ethvert element, og at alle atomer således indeholder elektroner. Da atomer er elektrisk neutrale antog han, at de negativt ladede elektroner er indlejret i et positivt ladet stof. Thomson omtalte dette som 'rosinpudding modellen', fordi han blev mindet om rosiner indlejret i overfladen af ​​en pudding.

Rutherford

I Ernest Rutherfords eksperimenter blev guldfolie bombarderet med alfa partikler, det vil sige med heliumkerner. Størstedelen af ​​alfa-partikler passerede simpelthen gennem folien, mens nogle af dem ændrede deres retning da de passerede igennem, og nogle af dem blev reflekteret af folien.

Hvis Thomson-atommodellen var korrekt, ville alle alfa-partiklerne være blevet bremset, men ville have passeret metallet uden nogen ændring i retning. Resultatet af hans eksperimenter er kun muligt, hvis langt størstedelen af ​​guldatomernes vægt er kondenseret i et ret lille område.

Baseret på hans resultater udviklede og offentliggjorde Rutherford sin atommodel i 1911, hvor elektronerne cirkulerer rundt om den positivt ladede kerne. Diameteren af ​​kernen er omkring en ti-tusindedel af atomets diameter.

Bohr

Udviklingen af ​​en ny model blev nødvendig, fordi de elektroner, der cirkulerer rundt om kernen i Rutherford-modellen, ifølge visse beregninger skulle udløse energi kontinuerligt, hvilket får elektronerne til at bremse og havne inde i kernen. Den generelle erfaring er imidlertid at atomer ikke falder sammen.

Således måtte Rutherfords atommodel modificeres. Problemet blev løst af den danske fysiker Niels Bohr i 1913 med følgende antagelse: elektroner kan kun cirkulere rundt om kernen i cirkulære baner. Derfor kan elektroner ikke ende ind i kernen; de kan hoppe fra et kredsløb til et andet.

Når den absorberer energi i form af en foton, stimuleres elektronen, og går ind i en højere energibane længere fra kernen; elektronen kan komme ind i en lavere energibane gennem energiudslip.

Da elektronen kun kan absorbere eller emittere en foton med den nødvendige energi for springet, er atomernes absorptionsspektre ikke kontinuerlige. Dette matcher eksperimentelle resultater med hydrogenatomer.

Sommerfeld

Sommerfeld opdaterede Bohrs atommodel og offentliggjorde sin teori i 1920, som også kaldes Bohr-Sommerfeld-modellen I denne atommodel kan elektronerne kun cirkulere rundt om kernen i visse baner, men også kredsløbene kan være elliptiske.

Heisenberg, Schrödinger

  • X
  • Y
  • Z

Heisenberg-Schrödinger-modellen kaldes også den kvantemekaniske model af atomet. Ifølge kvantemekanik kan partikler ikke beskrives som kugler med præcise placeringer. Det er mere realistisk at skildre atomens elektronskal som en elektronsky. Det er mere sandsynligt at finde elektronen på bestemte punkter i elektronskyen.

Der er atomorbitaler i atomet, og i orbitalerne er der s, p, d og f underskaller med specifikke former. Denne atommodel er den bedste måde at reflektere over virkeligheden, ifølge vores nuværende viden om universets struktur og funtion.

Fortælling

Relaterede ekstramaterialer

Dannelse af hydrogenmolekyler

Hydrogenatomer inden for hydrogenmolekyler holdes sammen af ​​en kovalent binding.

Elektronkonfiguration af calcium

Denne animation viser elektronkonfigurationen af ​​calciumatomet.

Kovalente bindinger i benzenmolekyler

I benzen er der sigmabindinger og delokaliserede pi-bindinger mellem carbonatomer.

Struktur af nitrogenmolekyler

Denne animation demonstrerer strukturen af ​​nitrogenmolekyler, med en sigma og to pi bindinger, der holder atomerne sammen.

Elementære partikler

Materie består af kvarker og leptoner, mens interaktioner formidles af bosoner.

Gennemsigtighed

Denne animation forklarer gennemsigtighed og opacitet, princippet bag røngten og materialers lysabsorberende egenskaber.

Molekyle øvelse I (Bindinger)

En øvelse om forskellige typer obligationer.

Fysikere, der ændrede verden

Disse store forskere havde en enorm indflydelse på udviklingen indenfor fysik.

Hvordan virker det? - Elektronmikroskop

Denne animation demonstrerer struktur og funtion af ​​elektronmikroskop.

Kædereaktion

Energi frigivet under nuklear fission kan bruges til civile eller militære formål.

Marie Curies laboratorium

Marie Curie, den eneste person som har vundet Nobelprisen i to forskellige videnskaber, og er nok den mest berømte kvinde i videnskabens historie.

Radioaktivitet

Processen med nedbrydning af ustabile kerne kaldes radioaktivitet.

Rutherford-eksperimentet

Rutherford-eksperimentet viste eksistensen af ​​positivt ladede atomkerner. Resultaterne førte til udarbejdelsen af ​​en ny atommodel.

Sakkarose (sukrose) (C₁₂H₂₂O₁₁)

En hvid, vandopløselig, sød forbindelse kendt som sukker.

Udviklingen af ​​himmellegemekanik

Denne animation viser studier af astronomer og fysikere, hvis værker fundamentalt ændrede vores syn på universet.

Kræfter

Animationen viser, hvordan kræfter virker på hjulkøretøjer og køretøjer med løbere.

Added to your cart.