pVT-диаграма на идеален газ

Дава представа за връзката между налягането, обема и температурата при идеалните газове.

Физика и астрономия

Ключови думи

Pvt диаграма, идеален газ, закони газове, Закон на Бойл-Мариот, Първи закон на Грей-Люсак, Втори закон на Гей-Люсак, Pvt повърхност, изохорен процес, изотермичен процес, изобразен процес, стойност на количество, държавна количество, термодинамика, температура, Налягане, обем, газ, промяна на температурата, топлинно разширение, физическа собственост, физика, Физика

Свързани ресурси

Сцени

pVT-диаграма

p - Налягане
V - Обем
T - Температура
p ₁
p ₂
p ₃
p ₄
T ₁
T ₂
T ₃
T ₄
V ₁
V ₂
V ₃
V ₄

Постоянна температура

p - Налягане
V - Обем
T = const

Ако разгледаме триизмерната pVT-диаграма по дължината на оста Т, ще видим равнинна pV-диаграма, която илюстрира връзката между налягането и обема при постоянна температура.

Ако свиваме газа при постоянна температура, налягането му ще се повишава. По време на свиването е необходимо да осигурим отдаване на топлина, както и приток на топлина при разширяването му.

Такава промяна на състоянието – изотермен процес – се описва от закона на Бойл – Мариот. Законът гласи, че при постоянна температура налягането на постоянно количество идеален газ е обратнопропорционално на заемания от него обем.

Промяната на състоянието се изобразява с изотерма, която съответства на конкретна стойност на температурата.

Постоянен обем

p - Налягане
V = const
T - Температура

Ако разгледаме триизмерна pTV-диаграма по дължината на оста V, ще видим равнинна рТ-диаграма, която илюстрира връзката между налягането и температурата при постоянен обем.

Ако нагряваме определено количество газ с постоянен обем, налягането му се повишава. Такава промяна на състоянието – изохорен процес – се описва от закона на Шарл. Законът гласи, че при постоянен обем и постоянно количество газ налягането на идеалния газ е правопропорционално на температурата му. Промяната на състоянието се изобразява с изохора, която съответства на конкретна стойност на обема.

Постоянно налягане

p = const
V - Обем
T - Температура

Ако разгледаме триизмерна рVТ-диаграма по дължината на оста р, ще видим равнинна VТ-диаграма, която илюстрира зависимостта между температурата и обема при постоянно налягане.

Ако нагряваме газ при постоянно налягане, заеманият от него обем се увеличава. Такава промяна на състоянието – изобарен процес – се описва от закона на Гей-Люсак. Този закон гласи, че при постоянно налягане и постоянно количество газ заеманият от идеалния газ обем е правопропорционален на температурата му. Промяната на състоянието се описва от изобара, която съответства на конкретна стойност на налягането.

pVT-повърхност

В една триизмерна правоъгълна координатна система може да се изобрази връзката между налягането, обема и температурата на дадено количество идеален газ. Възможните състояния на газа образуват повърхност на състоянието. Идеалният газ може да се намира само в такива състояния, които лежат върху тази повърхност. Ето защо, когато са известни два от параметрите на газа, може да се определи и третият. Например, ако знаем температурата и налягането, можем да определим обема.

Вашата кошница е празна

Вашата кошница е празна

pVT-диаграма на идеален газ

pVT-диаграма на идеален газ

Сцени

pVT-диаграма

Постоянна температура

Постоянен обем

Постоянно налягане

pVT-повърхност

Свързани ресурси

Как работи хладилникът?

Как работи климатикът

Четиритактовият двигател на Ото

Дизелов двигател

Radial engine

Stirling engine - hot-air engine

Two-stroke engine

Wankel engine

Океански слоеве

Гейзер

Фазови преходи

Парната машина на Джеймс Уат (ХVІІІ век)

Melting and freezing

Thermometers

Температурно разширяване на мостове

Body-centred cubic lattice

Face-centred cubic metal lattice

Hexagonal metallic lattice